|
1. 실험제목
아보가드로 수의 결정
2. 실험날짜
3. 실험목적
물 위에 생기는 기름막을 이용하여 몰의 단위인 아보가드로 수를 결정한다.
4. 서론
질량수가 12인 탄소 12g에 들어있는 탄소 원자의 수를 아보가드로 수(Avogadro’s
number, NA = 6.022 X
|
|
|
= 전자 수 = 원자번호
∴ 원자는 전기적으로 중성임
☆ 중간자; 양성자와 중성자를 결합시키는
핵력
(5) 원자번호와 질량수
① 원자번호 = 양성자 수 = 전자 수
② 질량수 = 양성자 수 + 중성자 수
(예) 8
O16
* 산소의 원자번호 = 8 ∴ 양성자수 = 전
|
|
|
크기로부터 원자핵의 결합의 세기, 즉, 그 원자핵의 개개의 구성입자(양성자와 중성자)로 분해하는 데 필요한 에너지의 크기를 추정할 수 있다. 특히 결합에너지를 질량수로 나눈 값, 즉, 구성입자 한 개당 평균결합에너지는 그 원자핵의 세기
|
|
|
질량수
원자 번호
전자 수
A
B
C
D
E
F
16
17
17
20
23
24
8
8
9
10
11
12
8
8
10
10
11
10
※ 다음은 입자 A～F의 질량수와 원자 번호 및 입자가 지니고 있는 전자수를 나타낸 것이다. (단, A～F는 임의의 기호이다.)
148. 다음 중 입자들을 잘못 분류한 것은?
①
|
|
|
질량수 2 및 3인 것(중수소라고 한다)이 있다.
하지만 다른 원소의 경우와는 달리 보통 수소원자(질량수 1인 것, 중수소에 대응시킬 때는 경수소라고 한다)의 2배·3배로 된다. 그래서 질량의 차가 뚜렷하고, 성질의 차이가 크다. 이 사실로부터
|
|
|
질량수① 원자번호 = 양성자 수 = 전자 수 ② 질량수 = 양성자 수 + 중성자 수
(예) 8O16 * 산소의 원자번호 = 8 ∴ 양성자수 = 전자 수 =8 * 질량수 =16 ∴ 중성자수(8) = 원자량(16) - 양성자 수(8)
③ 원소기호 표시법
(6) 동위원소 *① 원자번호는 같
|
|
|
질량수로 가지는 원소들이 검출되었다.
이를 ‘Relative Isotopic Abundance Table'을 이용하여 비교하면
1. 질량수53이 가능한 원자 Cr
2. 질량수55이 가능한 원자 Mn
3. 질량수57이 가능한 원자 Fe
4. 질량수60이 가능한 원자 Ni
5. 질량수63이 가능한 원자 Cu
6.
|
|
|
질량수는 의 형태 →
● Actinium Series ( Series)
: 각 방사성 핵종의 질량수는 의 형태 →
● Thorium Series ( Series)
: 각 방사성 핵종의 질량수는 의 형태
→
● Neptinium Series ( Series)
: 천연에는 존재하지 않는 계열로 각 방사성 핵종의 질량수는 형태
|
|
|
질량수를 조사한 결과이다.
60종 류
양성자수
전 자 수
질 량 수
O
8
8
16
O2-
8
10
16
Ne
10
10
20
Mg
12
12
24
Mg2+
12
10
24
. 오른쪽 자료로부터 알아낼 수 있는 사실로 적당한 것은?
① 원자가 양성자를 잃으면 음이온이 된다.
② 원자가 전자를 얻으면 양이
|
|
|
정의 : 원자가 a, b, g 선을 방출하며 원자의 핵종이 변하는 현상
a decay : 42He, 하전입자
원자번호 -2, 질량수 -4
원자번호가 비교적 높은 원소에서 일어남
방출 a 선의 에너지는 방사성 핵종에 관해서 일정
b decay : e+(b+), e-(b-), 하전입자
b- ɨ
|
|
메뉴펼치기
