면 용해도곱 상수도 크다.
2) AgI(s), CuI(s), CaSO4(s)의 상대적 용해도의 순서는? (단 AgI(s)의 Ksp = 1.5 x 10-16,
CuI(s)의 Ksp = 5.0 x 10-12, CaSO4(s)의 Ksp = 6.1 x 10-5)
CaSO4(s) > CuI(s) > AgI(s)
3) 용해도는 침전을이용한 양이온의 정성분석에 어떻게 사용되는가?
수용액에 녹아 있는 금속 양이온의여러가지음이온과 반응하여 만들어지는 화합물을 이용하여 6개의 그룹으로 구분할 수있다. (침전이 되는물질별로 6가지 그룹)
4. 토의 및 고찰
공통이온 효과를 이용하여 용해도곱 상수를 Ksp = [Ca2+][OH-]2 식을 이용하여구해 보았다. 실험 과정은 어렵지 않았으나 용해도 상수를 계산하는 과정에서 그 전에 미리 알아야할 수치를 정하는 데에 있어서 약간의 힘든 점이 있었다.
용해도곱 상수(Ksp)는 이론 값과는 약간의 차이가 있었지만 실험하면서 여러 가지 변수에 의하여 오차가 발생하는 것을 고려하였을 때 제법 근접한 수치가 나왔다.
실험과 계산문제를 통해 용해도곱 상수를 이해하는 데 많은 도움이 되었고 몰농도에 대하여 좀 더 깊이 있게 알 수 있었다.